九年級化學下冊《酸和堿的反應》教案
一、學習目標
1、知識與技能：
中和反應中pH的變化以及熱量的變化。鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質。用科學探究的方法。酸、堿、鹽對人類生活與社會生產的重要性—新金屬+新鹽
2、酸+鹽一新鹽+新酸
3、堿+鹽一新堿+新鹽 反應物都可溶
4、鹽+鹽--新鹽+新鹽 反應物都可溶
【交流與討論】查閱附錄四，探討鹽的溶解性。
鉀、鈉、銨鹽水中溶；
硝酸鹽入水無影蹤；
鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；
硫酸鋇、鉛水不溶。
【要求】學生記憶鹽的溶解性
【練習】單質、氧化物、酸、堿、鹽之問的關系如下：
活潑金屬+酸鹽+氫氣
金屬氧化物+酸鹽+水
酸+堿鹽+水 ．
酸+鹽新酸+新鹽
非金屬氧化物+堿鹽+水
堿+鹽+新鹽
金屬+鹽新鹽+新金屬
鹽+鹽新鹽+新鹽
從以上的歸納中，我們可以看出，各類物質的相互反應中，都有鹽類物質生成。所以，我們可以聯想到制備鹽類的途徑，方法有很多。[想一想]
請用五種方法制備ZnCl2。
寫出有關的化學反應方程式。
—、新金屬+新鹽
2、酸+鹽一新鹽+新酸
3、堿+鹽一新堿+新鹽（ 反應物都可溶）
4、鹽+鹽--新鹽+新鹽（ 反應物都可溶）
二、鹽的溶解性。
鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；
硫酸鋇、鉛水不溶。
【教后小結】
第三課時 金屬活動性
【提問】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序嗎？請提出你的假設，并設計實驗檢驗你的假設是否正確。
猜想：
實驗方案 現象 結論
【活動與探究】學生獨立完成后進行交流
【歸納】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金屬活動性由強逐漸減弱
【學生討論】掌握金屬活動性順序有何用途。
【總結】在初中教材中，金屬活動性順序主要應用于在溶液中進行的兩類置換反應:
一、金屬+酸鹽和氫氣．
反應條件：a．在金屬活動性順序中金屬排b．
二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．
反應條件a．反應物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應
【教師講述】金屬活動性順序在初中化學中至關重要的作用，正確理解和應用現將其幾種應用歸納如下：判斷金屬是否能與酸發生置換與稀硫酸反應生成氫氣的金屬是( )
A．銀 B．鎂 C．鋅 D．鐵
鎂鋅鐵排與稀硫酸反應生成氫氣銀排與稀硫酸反應生成氫氣金屬2．為驗證a、b、c三種金屬的活動性，將它們分別投入稀 鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產生氣體。再把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動性順序為( )
A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b
a、b、c三種金屬稀鹽酸，只有c不能與鹽酸作用產生氣體a、b排c在金屬活動性順序表中排a、bc活潑；把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出a排b前邊，綜上所述可知a>b>c，所以答案為B。
例3．請你用最簡單的.方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序，至少需要選用下列物質中的(填序號)
①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液
寫出證明過程中有關反應的化學方程式：
分析：利用金屬與酸反應的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅銅稀硫酸鋅銅稀硫酸鋅稀硫酸銅稀硫酸鋅銅鋅銅銅AgNO3溶液銅銅證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序至少需要選用物質中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
�、缗袛嘟饘侔l生置換將過量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾．濾紙上留下的金屬是( )。
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
分析：在金屬活動性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應，故濾紙上Zn；但Fe能與AgN03反應換Ag，所以濾紙上Ag；又因為Fe是過量的濾紙上Fe。所以答案為B。
�、枧袛嘀脫Q反應進行的程度
向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉完全反應后過濾。不可能存在的情況是( )。
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+
D．濾紙上有AgCu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+
Mg﹥Zn﹥Cu﹥AgZn能置換Cu(NO3)2中的Cu，能置換AgNO3中的Ag，但不能置換Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換鋅粉置換AgAg+被置換置換Cu2+濾紙上有AgCu時，濾液中有Ag濾紙上有AgCu，Zn，濾液中有Ag，Cu2+B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應，實質上就是金屬單質與金屬陽離子的置換反應。如果濾紙上的金屬單質與濾液中的金屬陽離子能夠反應，則這種情況肯定不會發生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應）、D（鋅不可能置換出鎂）。]
【板書】
一、金屬+酸鹽和氫氣．
反應條件：a．在金屬活動性順序中金屬排b．
二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．
反應條件a．反應物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應
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