《鹽類水解(第一課時)》教案
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，有必要進行細致的教案準備工作，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。教案應該怎么寫呢？下面是小編為大家整理的《鹽類水解(第一課時)》教案，希望對大家有所幫助。
《鹽類水解(第一課時)》教案1
教學目標
知識目標
理解鹽類水解的本質。
理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規律。
了解鹽類水解的利用。
能力目標
培養學生分析問題的能力。
培養學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力。
培養學生邏輯推理能力。
情感目標
引導學生樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。
培養學生善于觀察、勤于思考的科學態度。
教學建議
教材分析
“鹽類的水解”是電解質理論的組成部分，它屬于化學基礎理論知識。教材把這部分內容安排在強弱電解質和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規律的探討能在電離理論和強弱電解質概念的指導下進行, 運用學生已有知識，從中發掘出鹽類水解新知識的“生長點”。
本節內容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質，并為研究鹽類水解規律提供依據。鹽類水解的規律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應用實例，加深對鹽類水解及其規律的理解、鞏固。總之，本節教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此，本節教材是本章的重點和難點。
教法建議
本節教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質，并利用多媒體教學手段，幫助學生實現從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規律，要突出個別與一般的辯證關系，要依據教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規律；對于鹽類水解的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調書寫的規范要求和注意事項，并加強訓練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質及其規律的認識。具體建議如下：
1.知識準備（布置預習作業）：中和反應可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應的酸和堿反應完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學式）
2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的改為學生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學生通過實驗現象，“發現”鹽溶液不都呈中性，引出課題。
3.對于“鹽類水解的本質”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導學生總結出鹽類水解的本質。
4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內容的教學也不容忽視，學生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。
5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式時，要強調說明以下問題：
①鹽類水解反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。
②一般鹽類水解的程度很小，水解產物的'量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）
③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。
④鹽類水解反應可視作中和反應的逆反應。
6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學，對于重點中學，可啟發學生運用實驗手段自主探究；對于普通中學，可采取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質才是主要因素，滲透內、外因的辯證關系。
7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學生的視野。
8.本節內容結束前，總結歸納鹽類水解知識的應用，以便將知識系統化，規律化，便于學生掌握，同時也教會學生學習。
《鹽類水解(第一課時)》教案2
教學目標
1．使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。
2．培養學生分析問題的能力，使學生會透過現象看本質。
3．培養學生的實驗技能，對學生進行科學態度和科學方法教育。
教學重點
鹽類水解的本質
教學難點
鹽類水解方程式的書寫和分析
實驗準備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。
教學方法
啟發式實驗引導法
教學過程
[提問引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
[演示]
1．用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。
2．用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領，并強調注意事項）
[學生實驗]用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。
[討論]由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系。
[學生小結]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：
強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性
強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性
強酸強堿鹽的水溶液 顯中性
[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
[板書]一、鹽類的水解
1．強堿弱酸鹽的水解
[討論]
（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？
（2）哪些離子可能相互結合，對水的電離平衡有何影響？
（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
[播放課件]結合學生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水解原理。
[講解]CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產生更多的OH－，建立新平衡時，c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。
[板書]
（1）CH3COONa的水解
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
[小結]（投影）
（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結合生成弱電解質。
（3）鹽類水解使水的電離平衡發生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。
（4）鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。
（5）鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。
[討論]分析 Na2CO3的水解過程，寫出有關反應的離子方程式。
[板書]
（2）Na2CO3的水解
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
[強調]
（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解。在書寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產物的形式。
[板書]2．強酸弱堿鹽的水解
[討論]應用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關的離子方程式。
[學生小結]NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結合成弱電解質NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向右移動，產生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯酸性。
[討論]以 NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。
[學生小結]由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結合生成弱電解質，所以強酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
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