初三化學《元素》教案

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初三化學教案：元素及元素符號推薦度：
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初三化學《元素》教案（通用10篇）

　　作為一位兢兢業業的人民教師，時常需要編寫教案，借助教案可以讓教學工作更科學化。寫教案需要注意哪些格式呢？下面是小編收集整理的初三化學《元素》教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

初三化學《元素》教案（通用10篇）

　　初三化學《元素》教案 1

　　一、教材分析

　　1、教材的地位和作用：本節內容的學習是在學生掌握了水的組成、原子構成的基礎上進行的。通過本節課的學習，將引領學生把對物質的宏觀組成和微觀構成的認識統一起來，為今后學習化學式、化學方程式打下基礎。同時元素作為“雙基”知識，是構成學生化學素養的基本要素，是為學生的終身學習和將來適應社會生活所必需的。因此，這部分知識對學生十分重要。

　　2、重點難點：根據以上分析，我確定本節課的學習重點是元素的概念，元素符號記憶與書寫。由于元素的概念較抽象，易跟原子混淆，我確定元素的概念為本節的學習難點。

　　二、教學目標

　　根據初三學生的知識基礎、認知水平和新課標的要求，我確定本課時的教學目標為：

　　1.知識與技能

　　⑴初步掌握元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

　　⑵了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

　　2.過程與方法

　　通過探究學習，聯系生活和地殼中元素知識，加深對元素概念的理解，引導學生體驗探究過程。

　　3.情感態度與價值觀

　　⑴進一步建立科學的.物質觀，增進對物質的宏觀組成與微觀構成的認識。

　　⑵發展善于合作，勤于思考，勇于實踐的科學精神，培養關心社會，關心自然的情感和意識。

　　三、教學方法

　　基于對教材和學情的分析，結合學生的實際情況，我借助多媒體，采用了“自學輔導，當堂達標”教學模式，以學為主，切實培養學生的學習能力。根據以學定教的原則，我確立了自主學習，合作探究的學習方法，使學生在自學、探究、合作交流中獲得知識，增長能力。

　　四、教學過程

　　流程設計：先是簡單導入、認定目標，接下來我把本部分內容分成兩個模塊進行學習：

　　第一模塊是元素的概念

　　第二模塊是元素符號的書寫、記憶和意義。

　　每個模塊一個小循環，每個小循環都按自主探究—合作交流———精講點撥———鞏固應用四個環節進行的，最后是達標測試，反思小結。

　　具體教學過程如下：

　　（一）情境導入（2分鐘）

　　創設學習情境可以增強學習的針對性，有利于發揮情感在教學中的作用，激發學生的學習興趣。我是這樣導入新課的：多媒體展示一杯水，水中有許多水分子，你能根據圖示，說出水的宏觀組成和微觀構成嗎？引導學生思考回答。

　　過渡：水中這許許多多的氫原子都屬于氫元素，許許多多的氧原子都屬于氧元素，那么，什么是元素？從而導入本節課題。這樣從學生熟知的水和已有知識出發引入課題，貼近學生生活，將大大激發學生學習元素知識的強烈愿望，增強學習的動力。

　　（二）認定目標（2分鐘）

　　多媒體出示學習目標，學生默讀。使學生從總體上把握本節課的學習目標，明確努力方向。

　　課堂達標……

　　下面我們進入第一模塊的學習。

　　初三化學《元素》教案 2

　　教學目標

　　知識目標：

　　了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。

　　理解單質和化合物的概念。

　　理解氧化物的概念。

　　能力目標：

　　培養學生歸納概括能力及查閱資料的能力。

　　情感目標：

　　樹立量變引起質變的辯證唯物主義觀點。

　　教學建議

　　教學重難點

　　重點：元素概念的形成及理解。

　　難點：概念之間的區別與聯系。

　　教材分析：

　　本節要求學生學習的概念有元素、單質、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學生對這些知識的掌握程度將是初中化學的學習一個分化點。這節課是學生學好化學的基礎課，所以在教學中要多結合實例，多做練習，使學生在反復實踐中去加深理解和鞏固，是所學的化學用語、概念得到比較清晰的對比、區分和歸類。

　　化學用語的教學：

　　元素符號是化學學科重要的基本的化學用語，必須將大綱中規定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學習打下堅實的基礎。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學生直接記憶并在以后的運用中直接再現的知識和技能。教學中應最好采用分散記憶法，在此過程中，進行元素符號發展簡史的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學生的興趣、豐富了知識面，又培養了學生的查閱資料及表達能力。

　　關于元素概念的教學

　　元素的概念比較抽象，在教學時應從具體的物質著手，使他們知道不同物質里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數，并由此引出元素的概念。

　　例如：說明以下物質是怎樣構成的?

　　氧氣→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氫原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學生自己歸納出元素的概念。從而也培養了學生的歸納總結能力。

　　為了使學生更好地理解元素的概念，此時應及時地進行元素和原子的比較，使學生清楚元素與原子的區別與聯系。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法。

　　關于單質和化合物的分類過程中，學生也容易出錯，關鍵在于理解單質和化合物是純凈物這個前提下進行分類的，即它們首先必須是純凈物。

　　教學設計示例

　　課時安排：2課時

　　重點：元素概念的形成及理解

　　難點：概念之間的區別與聯系

　　第一課時

　　復習提問：說明以下物質是怎樣構成的?

　　氧氣→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氫原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　以上這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。

　　請同學們給元素下定義：[學生討論歸納]

　　（1）元素：

　　①定義：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

　　[學生討論思考]

　　a、判斷是否為同種元素的根據是什么?

　　b、學習元素這個概念的目的何在?

　　c、元素與原子有什么區別和聯系?

　　教師引導得出結論：

　　a、具有相同核電荷數（即質子數）是判斷是否為同種元素的根據。但中子數不一定相同。

　　b、元素是一個描述某一類原子的`種類概念，在討論物質的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數。

　　c、元素與原子的區別于聯系：[投影片展示]

　　投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質量分數

　　②地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

　　③元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發現的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質卻達三千多萬種。

　　（2）物質分類：

　　學生閱讀課本p36前三段，理解單質、化合物、氧化物的概念。

　　思考討論：我們已經學過的物質中那些是單質?哪些是化合物?哪些是氧化物?

　　布置研究課題：元素的故事。分組布置任務，要求以講故事的形式向全班匯報。

　　第二課時

　　（3）元素符號：

　　①元素的分類：

　　金屬元素：“钅”旁，汞除外

　　非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質在通常狀態下存在的狀態

　　稀有氣體元素：“氣”

　　②元素符號的寫法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等

　　③元素符號表示的意義：表示一種元素（種類）：表示這種元素的一個原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對原子質量）

　　學生討論回答：下列符號表示的意義：Fe、2N

　　用卡片的形式幫助學生記憶元素符號及元素名稱。

　　課堂練習記憶元素符號名稱及寫法、讀法。

　　（4）探究活動匯報：元素的故事。

　　增加學生學習興趣，鞏固加深對元素的理解和記憶。

　　4、板書設計：

　　探究活動

　　“元素的故事”

　　將全班同學分組，課下到圖書館去查閱資料，課上選代表向全班匯報。選材可以是“元素的發現史”，“元素名稱及符號的由來”，“關于元素的趣事”等等。這樣既可擴大學生的知識面，增加學生的學習興趣，又培養了學生的查閱資料的能力及語言表達能力。同時對元素的概念及元素符號的理解和記憶起了促進作用。

　　初三化學《元素》教案 3

　　教學目標

　　1.知識與技能

　　(1)了解人體的元素組成。

　　(2)了解某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對人體健康的重要作用。

　　(3)了解人是如何攝取這些對人體健康有重要作用的元素。

　　2.過程與方法

　　(1)初步學會運用多種手段(特別是網絡)查找資料，運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息。

　　(2)主動與他人進行交流和分享。

　　3.情感態度與價值觀

　　(1)初步認識化學科學的發展在幫助人類戰勝疾病與營養健康方面的重大貢獻。

　　(2)逐步建立科學的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響。

　　教學重難點

　　【教學重點】

　　無機鹽的生理功能，即一些元素對人體健康的影響。

　　【教學難點】

　　1.了解某些元素對人體健康的重要作用。

　　2.正確認識微量元素對人體的作用。

　　教學工具

　　【教具準備】坩堝鉗、酒精燈、10%的`稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。

　　教學過程

　　【導入新課】

　　上節課我們學習了蛋白質、糖類、油脂、維生素等幾類人體必須的營養素，同時了解了水和無機鹽也是人體必須的營養素，那么，今天我們來了解無機鹽的重要作用。

　　【提出問題】

　　人體生長過程中需要6種營養素，根據營養素的組成元素，你認為人體中含有哪些元素?

　　【學生回答】

　　由水可知人體內有H、O兩種元素，由糖類的組成可知人體中含有C元素，由蛋白質的組成，可知人體內含有N 元素。

　　【提出問題】

　　請同學們閱讀教材P97～P98，并回答下列問題:(問題以多媒體展示)

　　1.組成人體的元素約有多少種?它們是以什么形式存在?

　　2.人體中含量最高的非金屬元素是什么?人體中含量最高的金屬元素是什么?

　　3.常量元素和微量元素的區別?它們對人體有什么作用?

　　【學生回答】

　　1.50多種，除C、H、O、N以蛋白質、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無機鹽的形式存在。

　　2.氧元素、鈣元素。

　　3.常量元素和微量元素。超過0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。

　　【閱讀記憶】

　　引導學生閱讀教材P98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對人體健康的作用。

　　【活動與探究】

　　師生共同完成演示實驗

　　取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會，10分鐘后取出。

　　【交流回答】

　　學生觀察實驗，描述現象、進行歸納、得出結論:魚骨中含鈣元素。

　　【提出問題】

　　鈣元素是人體需要量很多的常量元素，若人體缺乏鈣元素，會得佝僂病和發育不良，還會發生骨質疏松，容易骨折。那么，如何在日常生活中補充足夠的鈣元素呢?

　　【學生回答】

　　牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素。

　　【歸納總結】

　　微量元素，雖然在人體內含量較少，但對人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會生病。

　　【課件展示】

　　出示一些患者的圖片，請學生根據教材P99的表格，回答各是由于缺乏哪種微量元素而導致的。

　　【提出問題】

　　同學們，當醫生不能只是看病，不開藥，請問要補碘、補氟應該怎么補充?

　　【學生活動】

　　積極思考，踴躍發言，說出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補碘，常用含氟牙膏可以預防齲齒。

　　【交流討論】

　　組織并指導學生討論教材P100的討論題目。

　　【學生回答】

　　前后四人一小組，得出結論:這種想法是不對的，因為元素過量也會得病。

　　課后小結

　　【課堂小結】

　　本節課我們主要認識了一些元素與人體健康的關系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養成科學合理的飲食習慣是我們健康成長的重要保證。

　　初三化學《元素》教案 4

　　教學目標：

　　使學生理解圓、等圓、等弧、圓心角等概念，讓學生深刻認識圓中的基本概念。

　　重點難點：

　　1、重點：圓中的基本概念的認識。

　　2、難點：對等弧概念的理解。

　　教學過程：

　　一、圓是如何形成的？

　　請同學們畫一個圓，并從畫圓的過程中闡述圓是如何形成的。

　　如右圖，線段OA繞著它固定的一個端點O旋轉一周，另一個端點A隨之旋轉所形成的圖形。同學們想一想，如何在操場上畫出一個很大的圓？說說你的方法。

　　由以上的畫圓和解答問題的過程中，讓同學們思考圓的位置是由什么決定的？而大小又是由誰決定的？（圓的位置由圓心決定，圓的大小由半徑長度決定）

　　二、圓的基本元素

　　問題：據統計，某學校的同學上學方式是，50%的同學步行上學，20%的同學坐公共汽車上學，其他方式上學的同學有30%，請你用扇形統計圖反映這個學校學生的上學方式。

　　我們是用圓規畫出一個圓，再將圓劃分成一個個扇形，圖23.1.1就是反映學校學生上學方式的扇子形統計圖。

　　如圖23.1.2，線段OA、OB、OC都是圓的半徑，線段AB為直徑，。這個以點O為圓心的圓叫作“圓O”，記為“⊙O”。線段AB、BC、AC都是圓O中的'弦，曲線BC、BAC都是圓中的弧，分別記為、，其中像弧這樣小于半圓周的圓弧叫做劣弧，像弧這樣的大于半圓周的圓弧叫做優弧。∠AOB、∠AOC、∠BOC就是圓心角

　　結合上面的扇形統計圖，進一步闡述圓心角、優弧、劣弧等圓中的基本元素。

　　初三化學《元素》教案 5

　　知識目標：

　　1.掌握鹵族元素性質變化規律

　　2.了解鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康等知識

　　3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除

　　4.聯系生產和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關鹵素的現代科技發展的情況。

　　能力目標：

　　1.通過對鹵素與氯氣性質的比較，初步形成元素族的概念。

　　2.了解鹵素性質隨著核電荷數的增加，原子半徑的增大而遞變的規律。

　　3.提高對同族元素性質進行類比和遞變的推理、判斷能力。

　　4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養觀察、分析能力。

　　情感目標：

　　使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質變的關系。

　　重點和難點

　　鹵素單質的性質與原子結構的關系；鹵素單質化學性質的規律性及特殊性。

　　教學方法

　　1.鹵素的物理性質運用比較的方法

　　2.通過實驗對鹵素單質在不同溶劑中的顏色加以驗證。

　　3.注意化學性質和原子結構相互聯系。

　　4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結論：適量對人體有利，過量反而有害。

　　5.對于選學內容海水資源的利用發動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現狀以及對未來的展望。激發學生的學習興趣。

　　學習方法

　　閱讀，質疑，探究，實驗驗證，歸納，總結

　　教學過程：

　　引入：前面已經學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質的遞變。今天我們將繼續利用這種方法，學習鹵素的性質。

　　展示：氟、氯、溴、碘、砹結構的圖片，讓學生找出鹵素原子結構的異同點。再根據結構的特點推測性質的特點。

　　小結：鹵素原子結構特點。

　　板書：第二節鹵族元素

　　［投影］鹵素的原子結構

　　一、原子結構的特點

　　1.鹵素原子結構的`相同點是原子的最外層都有7個電子。

　　2.鹵素原子結構的不同點是核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同。

　　展示：氟、氯、溴、碘、砹單質的圖片或者部分單質的實物樣品。讓學生觀察顏色和狀態。

　　閱讀：教材中鹵素單質的物理性質的圖表，得出物理性質的遞變規律，把物理性質和結構聯系起來，不同單質的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區域不同）。

　　觀察：關于溴的顏色和狀態要讓學生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。

　　演示實驗：碘的升華——讓學生認識到碘可以從固體直接變為氣體。利用這個性質可以從混合物中分離出碘。

　　常溫下

　　水中

　　苯

　　四氯化碳

　　汽油

　　酒精

　　淺黃綠色

　　強烈反應

　　反應

　　Cl2

　　黃綠色

　　淺黃綠色

　　黃綠色

　　Br2

　　深紅棕色

　　黃→橙

　　橙→橙紅

　　紫黑色

　　深黃→褐

　　淺紫→紫

　　紫→深紫

　　淺紫紅→紫紅

　　棕→深棕

　　講述：實際生活中的應用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識：碘酒與紅藥水不能混用。

　　板書：二、物理性質（F2I2）

　　狀態：氣態固態

　　顏色：淺深

　　密度：逐漸增大

　　熔沸點：逐漸升高

　　回憶：氯氣的化學性質，由氯氣出發從相似性和遞變性兩個方面把氯氣的化學性質推向全族。

　　討論：得出化學性質的相似性

　　板書：三、化學性質（F2I2）

　　1.相似性：

　　（1）一定條件下均可與氫氣反應：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）

　　（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2＋H2O＝HX＋HXO

　　講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。

　　明確：由于前面分析了鹵族元素原子結構存在差異，因此在性質上一定也有所不同。

　　注意：對比反應的劇烈程度，生成物的穩定性等。

　　板書：2.遞變性

　　（1）與氫氣反應：

　　（2）與水反應：反應的劇烈程度逐漸減弱。

　　（3）與金屬反應：

　　回顧：氯氣和水的反應，講述其它鹵素單質與水反應的情況。

　　小結：鹵素原子結構的異同決定了性質上的相似和遞變，通過對比鹵素單質與氫氣、與水、與金屬的反應，氧化性的強弱順序：

　　引入：鹵素單質間能否發生置換反應呢？我們來看看

　　實驗：可以分成三組：

　　1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入CCl4，振蕩靜置觀察現象。

　　2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀察現象。

　　3.將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置

　　觀察現象。（說明：每次完成一組實驗后，要求學生記錄現象，寫出反應的化學方程式和離子方

　　程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。）

　　講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因為氟會首先與水劇烈反應，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態下，可以發生如下反應：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，說明氟的氧化性強于氯。

　　總結：單質氧化性的強弱順序和離子還原性的強弱順序。

　　板書：（4）鹵素單質間的置換反應

　　Cl2＋2Br一＝2Cl一＋Br2氧化性：Cl2>Br2還原性：Br一>Cl一

　　Cl2＋2I一＝2Cl一＋I2氧化性：Cl2>I2還原性：I一>Cl一

　　Br2＋2I一＝2Br一＋I2氧化性：Br2>I2還原性：I一>Br一

　　結論：單質氧化性：

　　離子還原性：

　　提問：請你從鹵素原子結構的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？

　　老師總結：

　　過渡：鹵素性質上有相似性和遞變性，同時也有特殊性。

　　例如：氟無正價；氟氣與水等溶劑劇烈反應；HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強酸；單質碘能使淀粉變藍；溴在常溫下是液態（唯一的液態非金屬單質）等。

　　演示實驗：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現象。

　　板書：3.碘遇淀粉變藍

　　提問：為什么氯氣可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍呢？還有哪些物質可以使之變藍？

　　板書：四、含鹵化合物的主要用途

　　1.鹵化銀

　　實驗：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學生觀察現象，寫出反應的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗鹵離子。

　　討論：檢驗鹵離子的方法（結合前面的知識）。

　　教師小結：方法一根據鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應，從而檢驗。方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機溶劑加以檢驗。

　　講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質及其用途。

　　學生交流：碘與人體健康以及預防碘缺乏病。

　　小結本節內容

　　板書設計：

　　第二節鹵族元素

　　一、原子結構的特點

　　1.鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。

　　2.鹵素原子結構的不同點是核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同。

　　二、物理性質

　　狀態：氣態固態

　　顏色：淺深

　　密度：逐漸增大

　　熔沸點：逐漸升高

　　三、化學性質

　　1.相似性：

　　（1）一定條件下均可與氫氣反應：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）

　　（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2＋H2O＝HX＋HXO

　　2.遞變性

　　（1）與金屬反應：氟（F2）可以與所有的金屬反應；氯（Cl2）可以與絕大多數金屬反應；溴、碘也可以與大多數金屬反應。例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2

　　（2）與氫氣反應：反應條件由易到難；反應程度由劇烈變為緩慢；鹵化氫的穩定性逐漸減弱。

　　（3）與水反應：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應的劇烈程度逐漸減弱。

　　（4）鹵素單質間的置換反應

　　Cl2＋2Br一＝2Cl一＋Br2

　　氧化性：Cl2>Br2還原性：Br->Cl-

　　Cl2＋2I一＝2Cl一＋I2

　　氧化性：Cl2>I2還原性：I->Cl-

　　Br2＋2I一＝2Br一＋I2

　　氧化性：Br2>I2還原性：I一>Br一

　　結論：單質氧化性：

　　離子還原性：

　　3.碘遇淀粉變藍

　　四、含鹵化合物的主要用途

　　1.鹵化銀X一＋Ag＝AgX↓（X為Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。

　　鹵離子檢驗：硝酸銀溶液和稀硝酸

　　2.碘化合物的主要用途

　　初三化學《元素》教案 6

　　教學目標：

　　1、知識與技能：使學生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態和化合態兩種形態在物質中存在，以及每一種物質都有自己的物質家族，建立起元素與物質家族的關系；知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達爾現象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實例，了解膠體性質的簡單應用。

　　2、過程與方法：從物質組成和性質的角度對物質進行分類，為研究物質的通性建立認識框架，同時知道可以依據不同的標準對物質進行分類。了解單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關系，掌握一類物質可能與哪些其它類物質發生化學反應。體驗了解研究一類物質與其它類物質之間反應的關系的過程方法

　　3、情感、態度與價值觀：體會分類的重要意義，依據不同的標準對物質進行分類；讓學生樹立運用化學知識，使自己生活得更健康。

　　教學重點：

　　元素與物質的關系；膠體的性質。

　　難點：膠體的性質及其應用

　　教法、學法指導：引導探究法，合作學習法。

　　課前準備：

　　學生復習初中化學中單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的關系，復習第一章第二節研究物質性質的方法和程序，為學習本節內容做準備。教師準備教學媒體及課件；概念圖；實驗探究的藥品及儀器。

　　教學課時：

　　五課時

　　教學過程：

　　教師活動學生活動設計意圖

　　導入：處于豐富多彩的物質世界里，你是否想過，這些物質都是如何組成的？為了更好地探討物質的性質和用途，應怎樣對物質進行分類？各物質之間具有怎樣的關系？認真聽講，仔細思考。引起學生對物質與元素之間關系的關注，提出本節教材的核心問題。

　　推進新課：找出圖2—1—2、中幾種常見物質的組成元素有哪些？由已找出的元素試試還能重新組成哪些新的.物質？并思考：

　　若只由一種元素組成，請寫出化學式。這一類物質屬于單質還屬于化合物？

　　若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請寫出其化學式，這一類物質屬于單質還是屬于化合物？

　　若由三種元素組成化合物，請寫出其化學式。自學P31“交流·研討”回答問題1、引發學生對于物質與元素之間的已有認識。通過對熟悉物質的組成元素的分析，逐漸建立起元素與物質的關系。

　　正價元素

　　Na（+1）

　　Mg（+2）

　　Cu（+1、+2）

　　Ca（+2）

　　C（+2、+4）

　　H（+1）

　　S（+4、+6）

　　負價元素

　　O（—2）

　　Cl（—1）

　　S（—2）

　　交流·研討：問題2，對幾種含碳物質的研究：

　　結論：元素是物質的基本組成成分，物質都是由元素組成的。

　　同一種元素可以自身組成純凈物——單質（元素以單質的形式存在的狀態稱為該元素的游離態）

　　不同種元素相互之間按照一定的規律可以組成純凈物——化合物（元素以化合物的形式存在的狀態稱為該元素的化合態）；相同的元素也可組成不同的化合物。仔細聆聽，并根據前面所討論的結果核實結論。讓學生了解有限的元素能夠組成千萬種物質的原因，同時認識到元素在物質中以兩種形態存在——游離態、化合態；每種元素以這兩種形態構成自己的物質家族——單質、化合物。

　　過渡：由于元素可以按照一定的規律以不同的種類和不同的方式進行組合，因而110多種元素能夠構成龐大繁雜的物質世界。

　　遷移·應用：

　　1、豐富已有的元素——純凈物圖，展現元素與物質的關系。

　　2、硫元素常見的化合價所對應物質，并找出所屬類別。

　　學生演練：省略號處可將含銅物質、含鈉物質、含氫物質、含碳物質、含硫物質等均依圖2—1—3建立相應的圖示，并填寫熟悉物質的化學式。培養學生的分類能力和建立元素及其化合物家族的概念。

　　總結：通過本節課學習，我們知道物質都是由元素組成的，而不同形態的元素組成了不同類型的物質：游離態組成單質而化合態組成化合物。

　　課堂反饋：

　　作業：P38第1、3題

　　板書設計：

　　第二章元素與物質世界

　　第一節元素與物質的分類

　　一、元素與物質的關系

　　1、元素是物質的基本組成成分，物質都是由元素組成的。

　　2、元素在物質中有兩種形態：游離態和化合態

　　3、元素組成的物質：單質和化合物

　　初三化學《元素》教案 7

　　教學目標

　　1．知識目標

　　（1）掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規律，為今后學習元素周期律打好基礎。

　　（2）了解焰色反應的操作及應用。

　　2．能力目標

　　通過演示實驗現象，培養學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　3．情感目標

　　樹立結構決定性質的觀念，培養量變到質變的辯證唯物主義思想。

　　教學重難點

　　重點：

　　堿金屬元素結構性質的相似性，遞變性及其原因。

　　難點：

　　科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質。

　　教學過程

　　1．堿金屬元素的原子結構和物理性質

　　［引入］學生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結構示意圖。

　　［提問］

　　（1）堿金屬元素的原子結構的相同點是什么？

　　最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現出還原性。

　　（2）堿金屬元素的物理性質是否相似？

　　接著指導學生閱讀課本第36頁［表2—l］，堿金屬的主要物理物質并加以總結。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低③有較強的導電導熱性。

　　［提問］

　　（1）堿金屬元素的原子結構的不同點是什么？

　　隨著核電荷數的增多，它們的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

　　（2）堿金屬元素的物理性質有什么變化規律？

　　指導學生根據課本第36頁［表2—1］與［表2一2］，總結出堿金屬由于核電荷數的增加，電子層數遞增，原子半徑漸大，物理性質也有所不同。如：

　　a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b．密度：由小到大，（K反常）。

　　c．熔沸點：由高到低，略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

　　［歸納］學生通過討論，分析得到結論。①在變化規律中有個別反常現象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　2．堿金屬的化學性質

　　［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學性質應與金屬鈉相似。對比與、、的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發現與反應只生成氧化物，與反應會生成氧化物和過氧化物，而K與反應除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明的活潑性，應該是。分析了堿金屬與的反應后，再比較鉀與水的反應

　　［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調操作方法，并要求學生注意比較實驗的現象與程度。

　　［講解］通過觀察現象可知，鉀與反應能產生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產物是一樣的，但更劇烈。

　　［討論］

　　（1）堿金屬表現哪些共同的化學性質？與原子結構、電子層數、原子半徑的變化有什么

　　聯系？

　　（2）堿金屬元素的原子半徑與相應離子半徑的.關系？

　　［小結］

　　（1）堿金屬的共同的化學性質與遞變性

　　a．堿金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。

　　b．堿金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。

　　c．均為強還原劑，我們知道，物質的化學性質是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結構特點決定了化學性質的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個電子，決定了它們都是活潑的金屬，強還原性。而隨核電荷數的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強，金屬活動性逐漸增強，因而，生成氧化物時越復雜，與水反應更劇烈。

　　（2）因為堿金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變為最外層，所以其原子半徑大于相應的離子半徑。如：

　　即：原子半徑半徑。

　　3．焰色反應

　　［引入］每當我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據演示實驗的現象來解釋這些問題。

　　［演示］課本第38頁實驗［2—11］，學生通過實驗現象得出結論，教師指導學生閱讀課文焰色反應的定義。

　　［提問］

　　（1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？

　　（2）除金屬的化合物之外，單質金屬能不能有同樣的現象？

　　（3）在觀察鉀的火焰顏色時，為什么要隔著藍色的鈷玻璃？

　　（4）學習焰色反應的主要作用是什么？讓學生參閱課本封里“焰色反應”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現焰色反應，并重點記憶鈉鉀焰色反應的顏色。強調指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應進行檢驗“ ”，所以常常利用焰色反應來檢驗。

　　總結、擴展

　　1．總結

　　堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結堿金屬元素的性質變化規律，學習最外層電子數相同的一族元素及化合物知識的一般方法；通過對實驗現象的觀察分析，培養了學生透過現象看本質，抓住事物內在的不同和聯系的學習方法。

　　2．擴展

　　學習堿金屬元素性質的相同性與遞變性的變化規律，掌握了學習元素及化合物性質的規律的方法，為學習其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個良好的基礎。

　　板書設計

　　第三節堿金屬

　　（一）堿金屬元素的原子結構（見下頁）

　　（二）堿金屬單質的物理性質

　　相同點：硬度小，熔點低，只能放入石蠟或煤油中保存。

　　不同點：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸點依次降低，硬度依次減小。

　　（三）堿金屬的化學性質

　　1．與等非金屬反應

　　（1）與氧氣反應

　　（過氧化鉀、淡黃色）（超氧化鉀）

　　（2）與反應

　　（白煙）（劇烈）

　　（爆炸）（劇烈爆炸）

　　2．與水反應

　　（輕→浮、熱→球、氫→游、烈→叫）

　　（劇烈、輕微爆炸）

　　3．與酸反應

　　（劇烈、發生爆炸）

　　（更劇烈、強烈爆炸）

　　4．與鹽溶液

　　要點：先與水發生置換，再與鹽發生復分解反應。

　　（溶液由藍色變無色，并有藍色沉淀產生，還有氣體生成）。

　　（溶液由棕黃色變無色，并有紅褐色沉淀產生，還原氣體生成）。

　　［小結］堿金屬元素的性質與原子結構的變化規律

　　隨核電荷數的增加，電子層數依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強。即：

　　（四）焰色反應

　　1．定義：（見課本第38頁第三自然段）

　　2．作用：利用焰色反應，可以測定金屬或金屬離子的存在。

　　初三化學《元素》教案 8

　　教學目的

　　1．組成生物體的主要化學元素的種類（B：識記）。

　　2．組成生物體的主要化學元素的重要作用（B：識記）。

　　3．生物界與非生物界的統一性和差異性（B：識記）

　　教學重點

　　組成生物體的化學元素的種類和重要作用。

　　教學難點

　　生物界與非生物界的統一性和差異性。

　　教學用具

　　玉米和人體的主要化學元素的種類和含量對比表投影片。

　　教學方法

　　教師講述與學生討論相結合的方式。

　　教學安排

　　1課時。

　　板書

　　教學過程

　　第一節

　　一、組成生物體的化學元素

　　（一）C、H、0、N是組成生物體的基本化學元素

　　（二）種類主要有20多種

　　（三）分類

　　1．大量元素：C、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg等。

　　2.微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。

　　二、組成生物體的化學元素的重要作用

　　（一）組成原生質的成分

　　（二）組成多種化合物

　　（三）影響生物體的生命活動

　　三、生物界和非生物界的統一性和差異性

　　引言：在緒論中我們已經知道了生物體有6個基本特征。其中，第一個特征就是生物體具有共同的物質基礎和結構基礎。對于地球上已知的大約200萬種生物來說，無論它們個體的大小、形態、結構和生理功能如何，它們的生命活動都有共同的物質基礎。這些物質主要是指組成生物體的化學元素和化合物。這一節課我們首先了解一下組成生物體的化學元素。

　　提問：請同學們考慮一下，我們喝的水，吃的鹽，吸入的空氣中含有哪些元素？

　　（回答：水中含氫和氧，鹽中含氯和鈉，空氣中含有氧和氮等。）

　　提問：我們為什么要從外界環境中攝取這些化學元素呢？

　　（回答：人體生命活動的需要。）

　　講述：實際上，不僅僅人體需要不斷地從環境中吸收各種化學元素，其他的生物（包括動物、植物等）也都需要不斷地從外界環境中攝人各種元素。

　　組成生物體的化學元素種類有許多，它們的含量也各不相同，下面我們以玉米和人體為例，來說明組成生物體的化學元素的種類和含量。（出示玉米和人體化學元素對比表投影片。）

　　提問：從表中看，哪一種化學元素是玉米和人體中含量最多的？（回答：是C。）

　　提問：除此之外，還有哪幾種元素含量較多？

　　（回答：0、H、N。）

　　講述：從表中可以看出已C、0、N、H這4種元素在組成生物體的元素中含量最多，所以，C、0、N、H是組成生物體的基本元素。

　　提問：表中只列舉了9種元素，那么是不是說玉米和人體內只含有這9種元素呢？（回答：不是。）

　　講述：對，實際上除了表中的9種元素之外，還有Si、Cl、Al、 Fe、Na、Zn……據統計，在生物體的細胞內至少可以找到62種元素，其中常見的約有29種，其中重要的有24種。所以，一般情況下可以說組成生物體的化學元素主要有20多種。

　　提問：構成生物體的這些元素的含量有什么特點呢？同學們可以相互討論一下。

　　（討論后回答：有的含量非常多，有的較多，有的很少，差別較大。）

　　講述：對，正是因為生物體內各種元素含量差別較大，所以可以按照含量的多少把它們分為兩大類：一類是大量元系，一類是微量元素。

　　提問：什么是大量元素？

　　（回答：含量占生物體總重量萬分之一以上的元素。）

　　提問：哪些元素屬于大量元素？

　　（回答：C、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg。）

　　提問：什么是微量元素？

　　（回答：生物體含量很少的一些元素。）

　　提問：哪些元素屬于微量元素？

　　（回答：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。）

　　提問：請同學們討論一下，既然微量元素在生物體內含量很少，那么，是不是說它們在生物體內可有可無呢？

　　（回答：不是。）

　　講述：對，微量元素對于維持生物體的生命活動起著非常重要的作用。

　　下面我們具體看一下這些化學元素在生物體內有哪些重要作用。

　　請同學們相互討論后，歸納一下它們的'主要功能。

　　（討論之后，教師讓幾個學生回答。有的說構成原生質；有的說構成蛋白質、核酸、糖類；有的說構成化合物……）

　　講述：好，同學們回答的都不錯。組成生物體化學元素的功能可以歸納為三個方面：一是構成原生質。例如，C、H、0、N、P、S6種元素就占原生質總量的97％；二是組成多種多樣的化合物。如蛋白質、核酸、糖類、脂類等都是由多種化學元素組成的，這些化合物是生物體進行生命活動的物質基礎；三是化學元素（主要指一些微量元素）能夠影響生物體的生命活動，如微量元素B能夠促進花粉的萌發和花粉管的伸長。當植物體內缺B時，花藥和花絲萎縮，花粉發育不良，影響受精過程。

　　提問：我們已經知道了生物細胞內含有多種化學元素，請同學們考慮一下，在這些化學元素中，能否找出一種或幾種生物特有的，而非生物所沒有的元素呢？

　　（回答：不能。）

　　提問：這種情況說明了什么呢？

　　（回答：說明生物界和非生物界具有統一性。）

　　提問：既然如此，那是不是說，生物界和非生物界所含的化學元素的種類和含量都相同呢？

　　（回答：不相同。）

　　提問：這種不同說明了什么？

　　（回答：說明生物界和非生物界的差異性。）

　　講述：對，生物界和非生物界不僅具有統一性，而且還具有差異性。例如：C、H、N3種元素在生物體的含量約占73％，而在巖石中還不到1％。

　　小結：這節課主要講了以下幾個問題：

　　1．組成生物體的化學元素主要有20多種。

　　2．根據化學元素的含量分為大量元素和微量元素。

　　3．各種化學元素在生物體內都有一定的作用。

　　4．非生物界和生物界在物質組成上具有統一性，又具有差異性。

　　初三化學《元素》教案 9

　　一、教學目標

　　1、知識和技能

　　（1）了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

　　（2）了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記一些常見的元素符號。

　　（3）初步認識元素周期表,知道它是學習和研究化學的工具,能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關元素的一些其他信息。

　　2、過程和方法

　　(1)通過查閱資料和分析食品標簽等探究活動方式，培養學生運用分類、歸納、概括、比較等方法對獲取的信息進行加工的能力。

　　（2）通過學生之間相互合作，查閱資料，了解地殼，生物的.細胞和一些食品中元素的含量。

　　3、情感、態度和價值觀

　　（1）形成世界是物質的，物質是由元素組成的認識觀。（2）發展善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學精神。

　　二、教學重點和難點

　　1、教學重點：元素的概念和元素符號

　　2、教學難點：元素和原子的區別聯系；元素符號的含義

　　三、教學方法

　　基于本節教學內容比較抽象，所教學生對化學用語儲備不足和抽象思維能力薄弱的實際情況，我借助多媒體、原子模型，采用了以教師講述為主、問題引導分析來加深對概念的理解，兼以自學輔導，教師點撥，分組競賽活動的方法讓學生充分參與教學過程中，再通過大量練習以求當堂達標的教學模式，講練并重，切實培養學生的學習能力。

　　四、教學準備

　　課件制作、原子模型

　　五、教學過程

　　六、板書設計

　　課題2 元素

　　一、元素

　　1、定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱 2、核電荷數（質子數）決定元素的種類 3、元素是宏觀概念，原子是微觀概念 4、元素在自然界的分布

　　二、元素符號

　　1、書寫規則

　　2、含義（宏觀和微觀含義）

　　三、元素分類

　　四、元素周期表