九年級化學(xué)下冊《幾種常見的金屬》教學(xué)設(shè)計范文
【教學(xué)目標】
1．了解生鐵和鋼的主要成份、機械性能和用途。了解煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)原理。
2．掌握含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算的方法。
3．常識性介紹幾種常見金屬的性質(zhì)和用途。
【教學(xué)重點】
1．生鐵和鋼的主要成份、機械性能和用途。
2．含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算。
【教學(xué)難點】
有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算的方法。
【課時安排】2課時
第一課時：生鐵，含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算。
第二課時：鋼和幾種常見的金屬。
【教學(xué)過程】
復(fù)習(xí)提問
寫出鐵跟氧氣、鹽酸和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（注意強調(diào)鐵跟鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)后的生成物為+2價鐵的化合
物。）
引入新課
本節(jié)重點研究鐵的合金生鐵和鋼。
講授新課
（講解）合金是一種金屬跟其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。生鐵和鋼都是鐵的合金。
1．生鐵
（閱讀）課本有關(guān)部分。
（引導(dǎo)學(xué)生從生鐵的成份和分類等方面小結(jié)）
(1)生鐵是含碳量在2％～4.3％之間的鐵合金。（除C外，還含有少量的Si、Mn、S、P等。）
(2)生鐵的`分類
①白口鐵
②灰口鐵
③球墨鑄鐵
(3)生鐵的冶煉
（講解）鐵礦石煉成鐵的簡單原理即是用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。常用的鐵礦石為：
主要反應(yīng)為：3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
高爐煉鐵的主要原料是：鐵礦石、焦炭和石灰石。
2．有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算
（講解）我們在前面所學(xué)過的化學(xué)方程式計算都是純物質(zhì)間的計算。對于化學(xué)方程式中所表達出的質(zhì)量關(guān)系都是純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，但是在現(xiàn)實生活中絕對純凈的物質(zhì)是不存在的，或多或少都含有雜質(zhì)。因此當(dāng)參與反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時，先把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進行計算。
（練習(xí)）將下列不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純物質(zhì)的質(zhì)量。
(1)含F(xiàn)e2O380％的赤鐵礦200千克，其中含F(xiàn)e2O3______千克。
(2)含雜質(zhì)5％的石灰石100千克，其中含CaCO3______千克。
（學(xué)生可以直接口答）
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