酸和堿的中和反應教學設計范文
在教學工作者實際的教學活動中，往往需要進行教學設計編寫工作，教學設計是對學業(yè)業(yè)績問題的解決措施進行策劃的過程。優(yōu)秀的教學設計都具備一些什么特點呢？以下是小編幫大家整理的酸和堿的中和反應教學設計范文，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
酸和堿的中和反應教學設計1
一、教學目標
（一）知識與技能
1、知道并掌握測定溶液酸堿度—pH的方法。
2、了解生活中一些物質的pH，及其具有的重要意義。
（二）過程與方法
1、通過設計實驗比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強弱程度，體會到了解溶液酸堿度的意義。
2、通過對生活中一些物質pH的測定，掌握測定溶液pH的方法。
（三）情感態(tài)度與價值觀
二、教學重點
測定溶液酸堿度—pH的方法。
三、教學難點
在坐標系中表示酸堿度的變化情況
四、教學準備
教學設備（投影儀，計算機）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護發(fā)素、石灰水、自來水、pH試紙。
五、教學過程
教學環(huán)節(jié)
1、提出問題：洗發(fā)時，用過洗發(fā)劑后再用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用。你能解釋這是為什么嗎？
學生閱讀教材，了解pH在生產、生活及生命活動中的意義，聆聽老師講解。
根據實驗測得的洗發(fā)水和護發(fā)素的pH，思考、討論老師提出的問題。
從教材、實驗中獲取信息，并能用所學知識解釋生活中的現象，體會到化學于生活。
2、提出問題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫出pH隨著鹽酸加入量的關系圖。
老師巡視并指導學生畫圖。
學生畫出之后，標出A、B、C三點，引導學生分析A、B、C三點所示溶液中溶質的成分。
3、追問：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關系圖是怎樣的？
學生合作畫出圖像，然后分析A、B、C中溶質成分。
A點溶質有氫氧化鈉和氯化鈉，B點溶質只有氯化鈉，C點溶質有氯化氫和氯化鈉。
學生畫出稀釋酸堿溶液的圖像。
將化學知識與數學知識結合，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
課堂小結
1、溶液酸堿度的表示方法——pH。pH<7為“酸性”ph="/">7為“堿性”。
2、測定pH的方法。
3、改變溶液酸堿度的方法：加水或加酸、堿溶液。
4、酸堿度在生產、生活及生命活動中的意義。
酸和堿的中和反應教學設計2
教學目標
1、熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關系；
2、會使用pH試紙測溶液的pH；
3、了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。
教學重難點
【教學重點】
用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
【教學難點】
區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。
教學過程
學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH
【自主練習】
閱讀書本61—62頁的有關內容，完成下列問題：
1、溶液的'酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性，而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0~14之間。
2、酸性溶液的pH<7；堿性溶液的ph>7；中性溶液的pH=7。
當pH<7時，ph越小，酸性越強；當ph>7時，pH越大，堿性越強。
【跟蹤練習】
1、以小組為單位，在組與組之間展開競賽，看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。
2、某溶液的pH=3，則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9—3.3，在蘋果汁中滴入石蕊試液，顯示的顏色是紅色。
3、下列各pH表示溶液酸性最強的是（D）
A、pH=14
B、pH=7
C、pH=1
D、pH=0
4、將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后，再滴入紫色石蕊試液。
（1）氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7，滴入紫色石蕊試液顯藍色。
（2）二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7，滴入紫色石蕊試液顯紅色。
（3）氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7，滴入紫色石蕊試液顯紫色。
學習指導二：使用pH試紙【自主練習】
閱讀書本62—63頁的有關內容，完成下列問題：
1、用pH試紙測定溶液的酸堿度時，只能精確到個位。
2、使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法？（簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀）
【小組討論】
1、測量溶液的酸堿度時，將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果？
2、測量溶液的酸堿度時，將pH試紙潤濕會帶來什么后果？用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時，pH會怎樣變化？（最好用圖表）
3、用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，pH試紙用蒸餾水潤濕再用，還是使用干燥的pH試紙？
【教師點撥】
用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色，只有這些氣體溶于水后，生成酸性物質或堿性物質才能使pH試紙變色，我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，pH試紙用蒸餾水潤濕再用。
【跟蹤練習】
有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是（B）
A、苯甲酸溶液的pH小于7。
B、相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大。
C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅。
D、苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色。
學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義。
【自主練習】
閱讀書本63—64頁的有關內容，完成下列問題：
1、廚房清潔劑呈堿性，因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性；草木灰溶液呈堿性，溶質的化學式K2CO3。
2、正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH<5.6。
3、相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。
【跟蹤練習】
某校化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定，他們對每種待測液都做了三次測定，然后取平均值，這樣做的目的是減小偶然誤差。
分析測定結果，發(fā)現各類洗發(fā)液的pH差別較大，約在7—9之間，護發(fā)素的pH均略小于7。同學們聯想到洗發(fā)、護發(fā)的程序，決定探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響。
提出問題：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？
設計實驗：
（1）收集某人的5束頭發(fā)，分別放入不同pH溶液的燒杯中，靜置約30分鐘。
（2）將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后觀察并實驗，結果如下表。
實驗結論：堿性溶液會損傷頭發(fā)，中性、酸性溶液對頭發(fā)的影響不明顯。
分析交流：洗發(fā)時使用洗發(fā)液和護發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護發(fā)素，原因是降低堿性洗發(fā)液對頭發(fā)的傷害。
【當堂訓練】
教學至此，敬請使用學案當堂訓練部分。
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