化學性質(zhì)
硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序數(shù)為Z=14，核外有14個電子。電子在原子核外，按能級由低硅原子到高，由里到外，層層環(huán)繞，這稱為電子的殼層結(jié)構(gòu)。硅原子的核外電子第一層有2個電子，第二層有8個電子，達到穩(wěn)定態(tài)。最外層有4個電子即為價電子，它對硅原子的導電性等方面起著主導作用。
加熱下能同單質(zhì)的鹵素、氮、碳等非金屬作用，也能同某些金屬如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般無機酸中，可溶于堿溶液中，并有氫氣放出，形成相應的堿金屬硅酸鹽溶液，于赤熱溫度下，與水蒸氣能發(fā)生作用。
原子屬性：
原子量：28.0855u；
原子核虧損質(zhì)量：0.1455u；
原子半徑：（計算值）110（111）pm；
共價半徑：111pm；
范德華半徑：210pm；
外圍電子層排布：3s23p2；引
電子在每個能級的排布：2，8，4；
電子層：KLM；
氧化性（氧化物）：4（兩性的）。
硅的用途
（1）高純的單晶硅是重要的半導體材料。
（2）金屬陶瓷、宇宙航行的重要材料。
（3）光導纖維通信，最新的現(xiàn)代通信手段。
（4）性能優(yōu)異的硅有機化合物。