人教版高一化學知識點總結2篇
總結是在某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進行回顧檢查、分析評價，從而得出教訓和一些規律性認識的一種書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發展的規律，從而掌握并運用這些規律，因此我們要做好歸納，寫好總結。那么你知道總結如何寫嗎？下面是小編為大家整理的人教版高一化學知識點總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
人教版高一化學知識點總結1
一、研究物質性質的方法和程序
1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2．基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、鈉及其化合物的性質：
1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性質
1．氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物質的量為中心的物理量關系
1．物質的量n（mol）= N/N（A）
2．物質的量n（mol）= m/M
3．標準狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V（m）
4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV
五、膠體：
1．定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
2．膠體性質：
①丁達爾現象
②聚沉
③電泳
④布朗運動
3．膠體提純：滲析
六、電解質和非電解質
1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2．強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。
3．離子方程式的書寫：
①寫：寫出化學方程式
②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3—等。
③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。
④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42—；Ag+與Cl—等
②生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32—、HCO3—、SO32—、S2—等；OH—與NH4+等。
③生成難電離的物質（弱電解質）
④發生氧化還原反應：如：MnO4—與I—；H+、NO3—與Fe2+等
七、氧化還原反應
1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物
2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物
3．氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
八、鐵及其化合物性質
1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a）加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b）加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a）加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。
b）加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2．主要反應的化學方程式：
①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性質
1．“雷雨發莊稼”涉及反應原理：
① N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．氨的工業制法：N2+3H2 2NH3
3．氨的實驗室制法：
①原理：2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②裝置：與制O2相同
③收集方法：向下排空氣法
④檢驗方法：
a）用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b）用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4．氨與水的反應：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4++OH—
5．氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7．銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8．銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9．碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性質
1．鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2．銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3．硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7．二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
十一、鎂及其化合物的性質
1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5．海水中提取鎂涉及反應：
①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
②產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓
③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、 Cl—、Br—、I—離子鑒別：
1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl—；產生淺黃色沉淀的為Br—；產生黃色沉淀的為I—
2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl—；下層溶液為橙紅色的為Br—；下層溶液為紫紅色的`為I—。
十三、常見物質俗名
①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO47H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO45H2O；⑨石膏：CaSO42H2O；⑩明礬：KAl（SO4）212H2O
十四、鋁及其化合物的性質
1．鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性質
1．硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2．硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5．制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
人教版高一化學知識點總結2
1、氯氣(Cl2)：
(1)物理性質：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。(氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純凈物)
(2)化學性質：氯氣化學性質非常活潑，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應。
①與金屬反應(將金屬氧化成正價)
Na+Cl2===點燃2NaCl
Cu+Cl2===點燃CuCl2
2Fe+3Cl2===點燃2FeCl3(氯氣與金屬鐵反應只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)
(思考：怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鐵跟鹽酸反應生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應生成FeCl3，這說明Cl2的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。)
②與非金屬反應
Cl2+H2===點燃2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現象：安靜地燃燒，發出蒼白色火焰)
將H2和Cl2混合后在點燃或光照條件下發生爆炸。
燃燒：所有發光發熱的劇烈化學反應都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。
③Cl2與水反應
Cl2+H2O=HCl+HClO
離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO
將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來的)。
氯水的性質取決于其組成的微粒：
(1)強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質反應。
(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆。
(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應。
(4)不穩定性：HClO不穩定光照易分解。因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。
(5)沉淀反應：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質。
④Cl2與堿液反應：
與NaOH反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)
與Ca(OH)2溶液反應：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
此反應用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含HClO;NaClO同樣具有漂白性，發生反應2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;
干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO。
漂白粉久置空氣會失效(涉及兩個反應)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂白粉變質會有CaCO3存在，外觀上會結塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質氣體。
⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農藥和某些有機物的原料等。
【高一化學知識點總結】相關文章：
高一化學知識點總結01-10
高一化學知識點總結08-17
高一化學知識點總結01-12
高一化學知識點總結大全07-15
人教版高一化學知識點總結10-09
高一化學知識點總結15篇09-08
精選5篇高一化學知識點總結09-12
高一化學知識點總結(15篇)09-12
人教版高一化學知識點總結分享07-04
高一化學必修二知識點總結01-24