【精選】化學知識點總結
總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究，做出帶有規律性結論的書面材料，寫總結有利于我們學習和工作能力的提高，讓我們來為自己寫一份總結吧。你所見過的總結應該是什么樣的？以下是小編為大家整理的化學知識點總結，歡迎閱讀與收藏。
化學知識點總結1
求氣體摩爾質量的常用方法
(1)根據標準狀況下氣體密度(ρ)M(g/mol)=ρ(g/L)×22.4(L/mol)
(2)根據氣體的相對密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D=ρ1/ρ2
說明：氣體的相對密度是指在同溫同壓下兩種氣體的密度之比,即(M1、M2表示兩種氣體分子的摩爾質量)。
(3)混合氣體平均摩爾質量：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%?
M1、M2、M3別表示混合氣體中各組成成分的摩爾質量，a%、b%、c%??分別表示各組成成分所占混合氣體的`體積分數(即物質的量分數)。
化學知識點總結2
一、氯氣的化學性質
氯的原子結構示意圖為：最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達到8電子飽和結構，因此Cl2突出表現的化學性質是得電子的'性質，即表現強氧化性，如
Cl2能氧化：
①金屬(Na、Al、Fe、Cu等);
②非金屬(H2、P等);
③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金屬反應
2Na+Cl2點然2NaCl(產生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產生棕黃色的煙)
2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產生棕色的煙，溶于水呈黃色)
(2)跟非金屬反應
H2+Cl2點燃或光照2HCl
點燃：發出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發生爆炸
2P+3Cl2點燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙，Cl2充足)
(3)與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩定的弱酸，但具有強氧化性。)
【說明】
a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質均保存在棕色試劑瓶中)。
b.Cl2能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。
(4)與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)與某些還原性物質的反應：
Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯氣的實驗室制法
1、反應原理：用強氧化性物質(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應。
4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、實驗裝置：根據反應原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。
高一年級化學復習知識點
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點燃)SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
化學知識點總結3
1。同種元素組成的物質不一定是單質，同種元素組成的物質也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。
2。用同一化學式表示的物質不一定是純凈物。因為同分異構體的化學式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。
3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。
Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
4。同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。
5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。
6。能電離出氫離子的物質不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能電離出氫氧根離子的物質不一定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。
7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。
8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機酸酐等。
9。堿不一定都有對應的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應的堿性氧化物。
10。酸分子中的氫原子個數不一定就是酸的“元數”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。
11。鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價子化合物。
12。能透過濾紙的'不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。
13。常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因為氣體中存在化學平衡：2NO2N2O4，故所收集到的是混合氣體。
14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質。
15。含碳元素的化合物不一定是有機物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機物。
離子共存的“四不能”
有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。
化學知識點總結4
一、有關阿伏加德羅常數的6個易錯點
1.條件：考查氣體時經常給的條件為非標準狀況，如常溫常壓下等。
2.物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下為非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。 3.物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。
4.電離、水解：考查電解質溶液中粒子數目或濃度時常設置弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。
5.一些物質中的化學鍵數目：如SiO2、Si、CH4、P4等。
6.摩爾質量：特殊物質如D2O等。
二、離子共存應注意的5個易錯點
1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、堿性都能大量共存等限定問法。
2.在無色透明溶液中，不能含有有顏色的離子，注意“透明”并不是“無色”。
3.如因發生氧化還原反應而不能共存、因發生復分解反應而不能共存等。
4.限定幾種已存在的離子，判斷其他離子能否共存。
5.注意溶液的酸堿性，如通過酸堿指示劑或pH限定溶液酸堿性、通過水的電離知識限定溶液酸堿性或與某些物質反應來限定溶液的酸堿性等。
三、有關氧化還原反應的5個易錯點
1.含有高價態元素的化合物不一定有強氧化性，如稀硫酸為非氧化性酸。
2.在氧化還原反應中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如歧化反應。
3.得電子難的元素不一定易失電子，如碳元素、稀有氣體等。 4.元素由化合態變為游離態不一定是被氧化，有可能被還原。
5.硝酸根離子只有在酸性條件下才有氧化性，而次氯酸根離子無論在酸性還是在堿性條件下都有氧化性。 四、有關元素周期表的6個易錯點
1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8.9.10列為Ⅷ族，而不是ⅧB族。
2.ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。
3.一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反。
4.電子層數多的微粒半徑不一定大，Li的原子半徑大于Cl的。 5.并非所有主族元素的正價都等于該元素所在的主族序數，如F沒有正價。
6.活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3是共價化合物。
五、有關化學反應與能量的2個易錯點
1.比較反應熱大小時要注意反應熱的數值和符號。 2.反應熱的單位kJ/mol中的/mol是指該化學反應整個體系(即指“每摩爾化學反應”)，不是指該反應中的某種物質。 高三化學知識點2
一、水參與的氧化還原反應
1、水作氧化劑
(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿 (2)水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)
(3)水與碳在高溫下反應生成“水煤氣” (4)鋁與強堿溶液反應
2、水作還原劑：水與F2的.反應 3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解 水電解
4、水既不作氧化劑也不作還原劑
(1)水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸
(2)水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣 (3)水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮 二、水參與的非氧化還原反應
1、水合、水化
(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?) (2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
2、水解
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解 3、名稱中帶“水”的物質
(1)與氫的同位素或氧的價態有關的“水”
蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2 (2)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+) 氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-) 鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3) 生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
高三化學知識點3
1.紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅
磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)
化學知識點總結5
推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4o7H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、常見一些變化的判斷：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③紅褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
4、酸和對應的酸性氧化物的`聯系：
①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：
①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
化學知識點總結6
高考化學復習：某些有色物的顏色
1.紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅
磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)
2.橙色：溴水及溴的有機溶液(視溶液濃度不同，顏色由黃——橙)
3.黃色(1)淡黃色：硫單質、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗制得的不純硝基苯、
(2)黃色：碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、工業鹽酸(含Fe3+)、久置的濃硝酸(含NO2)
(3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)
4.棕色：固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕)
5.褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的.溴苯(溶有Br2)
6.綠色：氯化銅溶液(藍綠色)、堿式碳酸銅(俗稱銅綠)、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯
氣或氯水(黃綠色)
7.藍色：膽礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液
8.紫色：高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣
化學知識點總結7
離子共存問題
凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規律是：
1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);
2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：
氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
鹵族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-
3、與OH-不能大量共存的離子有：
NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)
4、能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存：
常見還原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
5、氧化還原反應
①、氧化反應：元素化合價升高的反應
還原反應：元素化合價降低的反應
氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是
②、氧化還原反應的判斷依據-----有元素化合價變化
失電子總數=化合價升高總數==得電子總數==化合價降低總數。
③、氧化還原反應的實質------電子的轉移(電子的`得失或共用電子對的偏移
口訣：失電子，化合價升高，被氧化(氧化反應)，還原劑;
得電子，化合價降低，被還原(還原反應)，氧化劑;
④氧化劑和還原劑(反應物)
氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質------氧化性
還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質------還原性
氧化產物：氧化后的生成物
還原產物：還原后的生成物。
化學知識點總結8
一、焓變、反應熱
1、反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量
2、焓變（ΔH）的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應
（1）符號：△H
（2）單位：kJ/mol
3、產生原因：
化學鍵斷裂——吸熱
化學鍵形成——放熱
放出熱量的化學反應。（放熱>吸熱）△H為“—”或△H<0
吸收熱量的化學反應。（吸熱>放熱）△H為“+”或△H >0
常見的放熱反應：
①所有的'燃燒反應
②酸堿中和反應
③大多數的化合反應
④金屬與酸的反應
⑤生石灰和水反應
⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
常見的吸熱反應：
①晶體Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl
②大多數的分解反應
③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應
④銨鹽溶解等
二、熱化學方程式
書寫化學方程式注意要點：
①熱化學方程式必須標出能量變化。
②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（g，l，s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示）
③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。
④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數
⑤各物質系數加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數值不變
三、燃燒熱
1、概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點：
①研究條件：101 kPa
②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物
③燃燒物的物質的量：1 mol
④研究內容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）
四、中和熱
1、概念：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。
2、強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH—反應，其熱化學方程式為：
H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）
ΔH=—57。3kJ/mol
3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57。3kJ/mol。
4、中和熱的測定實驗
化學知識點總結9
引言
1、知道化學科學的主要研究對象和發展趨勢
2、能列舉一些對化學科學發展有重大貢獻的科學家及其成就
3、知道化學是在分子層面上認識物質和合成新物質的一門科學
4、了解物質的組成、結構和性質和關系
5、認識化學變化的本質
第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗的基本方法
1、能識別化學品安全使用標識
2、能記錄實驗現象和數據，完成實驗報告
3、認識實驗方案、條件控制、數據處理等方法
4、學會運用以實驗為基礎的實證研究方法
5、學會分離、提純實驗方法；掌握過濾和蒸發、蒸餾和萃取等基本實驗操作；
6、學會NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常見離子的檢驗方法
第二節 化學計量在實驗中的應用
1、物質是度量物質所含微粒多少的物理量，并通過物質的量建起宏觀和微觀量的關系
2、物質的量及其單位的含義，明確1摩爾的含義
3、能進行物質的量與微觀粒子數之間的換算
4、知道、氣體摩爾體積以及物質的量濃度的含義
5、能進行物質的量與物質質量、標準狀況下氣體體積、溶質的物質的量濃度之間的換算
6、能利用物質的量及其相關關系定量上認識化學反應，并進行簡單計算；
7、初步學會配制一定物質的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中應用
第二章 化學物質及變化第一節物質的分類
1、能運用元素的觀點學習和認識物質。
2、能從物質的組成和性質對物質進行分類。
3、知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠體。
4、了解膠體與其他分散系的區別。
5、能運用膠體的性質（丁達爾現象），解釋簡單的實驗現象和生產、生活中的實驗問題。
第二節 離子反應
1、寫強電解質的電離方程式。
2、識離子反應及其發生的條件；從微粒觀（電離的觀點）的視角認識物質在水溶液中的存在形式及所發生的反應。
3、書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復分解反應的離子方程式。
4、利用離子反應檢驗常見離子，如CI-、SO42-、CO32-。
第三節 氧化還原反應
1、知道可以依據元素化合價的變化，把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，建立氧化還原反應的概念。
2、能利用化合價升降判斷一個反應是否氧化還原反應，找出氧化劑和還原劑。
3、能列舉中學階段常見的氧化劑和還原劑。
4、知道氧化還原反應的本質是電子的得失或偏移。
5、能列舉說明氧化還原反應的廣泛存在及對生產、生活、科學研究等方面的影響。
6、以Fe、Fe2+，Fe3+間的轉化為例，初步學會從氧化還原反應的視角研究物質的性質。
第三章 金屬及其化合物
1、知道鈉的主要物質性質（顏色、狀態、硬度）
2、認識鈉和水、氧氣等物質的化學反應，書寫相關的化學反應方程式。
3、能利用鈉的化學性質分析一些簡單的實驗現象和實際問題。
4、了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，以及鋁單質及其重要化合物，能書寫相關的化學反應方程式。
5、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用。
6、從不銹鋼不易銹蝕原理，認識金屬性質與金屬材料間的密切關系。
7、能列舉含鐵元素的單質及其化合物。
8、認識鐵及其化合物的重要化學性質（氧化性或還原性）
9、能舉例說明Fe、Fe2+、Fe3+間的轉化，寫出相關的化學反應方程式。
10、了解檢驗Fe3+的方法。
11、了解金、銀和銅的主要性質以及它們作為在工業生產和高科技領域的應用。
第四章 非金屬及其化合物
1、了解硫元素在自然界中的轉化，舉例說明含硫元素的物質及其在自然界中的存在。
2、能運用研究物質性質的方法和程序研究硫及其化合物的性質。
3、能運用氧化還原反應原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，實現不同價態硫元素之間的相互轉化。
4、通過不同價態硫元素之間的相互轉化與相應性質的關系，認識硫單質、二氧化硫，硫酸的物理性質和主要化學性質，能書寫相關的化學反應方程式。
5、運用從硫及其化合物的性質了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。
6、了解碳、氮、硅等非金屬及其重要化合物的重要性質。認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。
7、能舉例說明硅在半導工業、二氧化硅在現代通訊業、傳統的硅酸鹽制品和一些新型無機非金屬材料在生產、生活中的主要應用。
必修二
第一章 物質的結構元素周期律
第一節 元素周期表
1、知道原子核的構成，質量數與質子數、中子數的關系，質子數、核電荷數、核外電子數的關系，ZAX的含義。
2、能舉例說明什么是元素、什么是核素、什么是同位素
3、知道核素在醫療、新能源開發等方面的應用
4、了解元素周期表的結構
5、能說出1~18號元素在周期表中位置
6、能列舉出各主族的常見元素
7、掌握堿金屬的性質
8、掌握鹵族元素的.性質,認識氯、溴、碘單質的氧化性強弱次序及鹵素單質和化合物的重要用途。
第二節 元素周期律
1、初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，元素周期律；掌握1~18號元素的原子核外電子排布
2、能舉例說明原子的最外層電子排布與元素性質（原子的得失電子的能力、化合價）的關系；例如：鈉最外層一個電子，容易失去一個電子，變成Na+
3、知道ⅡA族、ⅤA族和過渡金屬元素中某些元素的主要性質和用途
4、能以第三周期元素為例，簡要說明同周期主族元素性質遞變規律
5、知道含有某種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性（或堿性）與元素原子的電子（或失電子）能力的關系，并能簡單應用
6、知道元素周期表在科學研究、地質探礦等領域的廣泛運用
第三節 化學鍵
1、認識化學鍵的含義
2、能用簡單實例說明化學鍵與化學反應中物質變化的實質：化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。
3、知道化學鍵包含離子鍵和共價鍵，知道離子鍵和共價鍵的含義
4、學會部分常見物質的電子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等
第二章 化學反應與能量
第一節 化學能與熱能
1、能用簡單實例說明化學鍵與化學反應中能量變化的關系。
2、知道化學反應過程中舊鍵的斷裂和新建的形成要吸收和釋放能量，使化學放應中伴隨著能量變化。
3、能用化學鍵的觀點分析化學反應中能量變化的實質。
4、知道化學反應中的能量變化能以各種形式進行轉化。
5、認識化學反應在提供能源方面的作用。
第二節 化學能與電能
1、知道原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置。
2、能與銅鋅原電池為例簡單分析原電池的工作原理（不要求知道原電池的構成條件）。
3、認識提高燃料的燃燒效率、開發高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。
第三節 化學反應的速度和限度
1、認識到化學反應有快慢。
2、了解化學反應速率的含義。
3、了解濃度、濕度和催化劑對化學反應速率的影響，能舉例說明生產、生活中通過控制調控化學反應速率的實例。
4、認識在有些化學反應中，反應物是不能轉化成產物的。
5、認識化學反應的限度。
第三章 有機化合物
1、認識有機化合物結構的多樣性是導致有機化合物種類繁多、數量巨大的主要原因。
2、知道有機化合物中碳原子的成鍵特點，能寫1-4個碳原子烷烴的結構和結構簡式。
3、知道烴的組成特點。
4、知道有機化合物存在同分異構現象，能寫出含4個碳原子的烷烴的同分異構體。
5、了解甲烷的組成和基本結構特點，認識甲烷的主要化學性質（燃燒反應、取代反應）。
6、知道乙烯的化學性質（燃燒、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應），并能寫出相應的化學方程式。
7、知道苯的物理性質，知道由于苯分子結構的特殊性，苯不能使用酸性高錳酸鉀溶液退色，不能與溴的氯化碳溶液反應，但能燃燒、能發生取代反應。
8、知道乙烯是石油煉制的主要產物，可以與乙烯為原料制取許多物質。
9、知道煤的干餾，知道苯是煤干餾的重要產物之一。
10、知道苯是一種重要的有機化工原料，是常用的有機溶劑，但對人體健康會造成危害。
11、只知道乙醇的主要物理性質。
12、能寫出乙醇的結構式和結構簡式。
13、了解乙醇的主要化學性質（燃燒、與金屬鈉的反應、在催化條件下可被氧化成醛）,并能寫出相應的化學方程式。
14、能舉例說明乙醇在生產、生活中的應用。
15、知道乙酸的主要物理性質。
16、能寫出乙酸的結構式和結構簡式。
17、了解乙酸具有酸性，能與乙醇發生酯化反應，并能寫出相應的化學方程式。
19、了解酯和油脂在生產、生活中的應用。
20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類。
21、知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應。
22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。
23、能寫出葡萄糖的結構件事式。
24、知道到蛋白質是一種結構復雜、相對分子質量很大的有機化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合物。
25、知道蛋白質是由氨基酸組成的，蛋白質水解會生成各種氨基酸。
26、知道蛋白質的性質（鹽析、聚沉、顯色、便性）。
27、能舉出加成、取代、酯化反應的實例（不要求掌握這些有機化學反應類型的定義，不要求進行判斷）
28、初步認識有機高分子化合物結構的主要特點（由簡單的結構單元重復而成）和基本性質（不要求分析有機高分子化合物的單體）
29、知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材料，能列舉出幾種常見的天然高分子材料和合成高分子材料。
30、認識加聚反應，能寫出簡單的加聚反應方程式。
31、了解合成分子化合物的主要類別及其在生產、生活、現代科技發展中的廣泛應用。
32、能列舉一些常見的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說明其在生產、生活中的應用。
第四章 化學與可持續發展
1、了解海水中重要元素的存在和應用及其在工業生產和高科技領域的潛在價值，認識綜合開發利用是海水化學資源利用的必然趨勢。
2、學會應用氧化還原反應原理設計實驗方案進行氧化性或還原性強弱的對比。認識鎂、溴、碘等物質的性質在提取海水有用物質中的重要應用。
3、了解酸雨防治，無磷洗滌劑的使用，認識環境保護的意義。
4、了解由塑廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途徑和方法，培養綠色化學思想和環境意識。
5、認識化學反應在制造新物質方面的作用和新物質的合成對人類生活的影響。
6、能以氯氣的制取為例，理解如何利用化學反應制備新物質。
7、了解實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。
8、知道復合材料由基體和增強體組成。
9、能列舉幾種常見的復合材料及其生產生活中的重要應用。
10、認識單質鎂的還原性和重要用途。
化學知識點總結10
一、阿伏加德羅定律
1、內容
在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。
2、推論
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1
（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
②使用氣態方程PV=nRT有助于理解上述推論。
3、阿伏加德羅常數這類題的解法
①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1、01×105Pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
二、離子共存
1、由于發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的.離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4、溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe3+與SCN-不能大量共存；
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+。
③MnO4-，NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、離子方程式書寫的基本規律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據元素的化合價
物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
（3）根據反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。
常見氧化劑：
①活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等；
②元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等；
③元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等；
④元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；
⑤過氧化物，如Na2O2、H2O2等。
化學知識點總結11
有機部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT： 酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO ：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
化學知識點總結12
關于中考化學知識點總結
1.酸的五條通性：
1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水
4.酸與堿反應生成鹽和水
5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸
2.堿的四條通性：
1.堿【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅
2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
3.堿與酸反應，生成鹽和水
4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽
3.氫氧化鈉和氫氧化鈣
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性
鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
4.檢驗溶液中的氯離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子(馬上點標題下藍字"初中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨!)
5.檢驗溶液中硫酸根離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子
區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子
6.證明氫氧化鈉是否變質
1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。
2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。
7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單…產生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
8.用一種物質鑒別其他物質
1.水溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色
2.指示劑(可鑒別酸堿)
3.酸(可鑒別金屬等)
4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)
5.碳酸鹽(可鑒別酸，因為會有二氧化碳產生)
9.金屬的化學性質
1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣
2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強)
3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物
四大基本反應類型(不包括一切化學反應)：分解反應(一個變多個)、化合反應(多個變一個)、置換反應(單質與化合物反應生成新的單質與化合物)、復分解反應(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)
10.碳酸根離子的檢驗
取樣，加【足量】酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子
11.復分解反應的條件
生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應物必須能溶于水或酸
12.金屬與酸反應的條件
金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物
13.金屬與【可溶性】鹽反應條件
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成堿，不會先與鹽反應
14.常見的顏色與狀態
銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍色(天藍色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等
除氣體雜質：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變為氯化銀沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產生二氧化碳)去除
15.除固體雜質
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發結晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變為CO2)
除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉淀
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
怎么讓化學知識更加有條理
1、梳理知識樹形圖
教科書上涉及的知識點是出題的藍本，一張好的試卷會覆蓋到每個章節每個知識點的考察，只要能梳理好每個章節的.知識點考點，并熟練掌握對應的方法技巧，高分自然很輕松。
同學們可以根據課上的筆記，先列出章節大標題再慢慢補全每一個知識點，最后總結每個知識點對應的方法和技巧。平時在學習的過程中如果能堅持總結梳理，會消化吸收得更好。
2、公式、定理歸納整理再記憶
期末考試不同于平時考試，將考察學生一整個學期的學習情況，涉及到的知識點、定理、公式會非常多。而在理科類科目上，公式、定理是一切計算和做題的基礎。所以一定要自己動手整理歸納，結合題目集中記憶!
3、基礎計算練習
計算作為理科的基礎，本就應當得到最大的重視。但每次考試都會聽到孩子們討論又因為哪里算錯數、哪里寫錯符號等原因丟分……重視基礎練習，提高計算能力和正確率不僅減少丟分，更能在考場上爭取更多時間去思考各種壓軸難題。
4、綜合和模擬
如果平時沒有接觸過壓軸題難度，在考場上解決出來的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習，熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對策。
學生化學基礎差怎么辦
1、重視實驗，牢記方程式。
化學的實驗性非常強，如果不知道什么是氧化還原反應、不知道如何制取氧氣，不知道化學實驗的具體步驟和實驗工具，那么初中化學就沒有學好，因此化學實驗是我們期末復習的重點。此外，還要記住在實驗中用到的化學方程式。這通常是考試必考內容。
2、化學復習要從“兩基”開始。
“兩基”就是基礎知識、基本操作，隨著教程的變動，“兩基”成為了學生期末考試的重點，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來的，只不過是變一下形，換一種思路，有人說讀書百遍其義自見，因此，回歸課本，打牢基礎才是化學期末復習的正確方向。
3、對需要背誦的內容要加強記憶
化學可以說是理科里面的文科，需要背誦的知識非常的多，從每一種物質到每一個反應，從每一個實驗到每一個原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經背誦過的知識，便于在考試中的熟練運用。
4、用好課堂筆記和錯題本
課堂筆記記錄了老師講解的整個過程，記錄了我們在課堂上的學習效果;錯題本則記錄了我們犯過的所有錯誤，將這兩者結合起來加以復習，會大大提升我們的復習效率，減少復習時間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯題本在關鍵時刻起到了重要的作用。
學習好化學最重要的是什么
一、預習
預習時要注意全面地預習一節教材，把握一節書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內容和思路，鞏固原有的相關知識和概念。這樣還可以提高自己的學習主動性，提高自己對初三化學的興趣。
二、聽講
在學習初三化學時一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點：
1、集中注意力：能不能集中注意力認真聽講，是決定學習效率的關鍵。
2、應勤于思考：僅僅把初三化學的學習重點放倒聽上是不對的。在學習時不僅要聽，還要積極思考、學會思考。這樣學習效果可以實現質的飛躍。
3、注意老師的思路和方法：在初三化學的學習過程中，不要只記住每個問題的結果，還要注意老師解題時的辦法、思路。在通過總結，培養出屬于自己的解題辦法。
4、養成先聽后記的習慣：有些同學在進行初三化學的學習時，邊聽邊記，掃質的結果就是內容沒記住，知識沒聽到。應該是先聽講，然后在課后再進行整理。講老師講的內容進行消化、理解、轉變為自己的知識。
三、復習
復習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。復習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。
四、作業
學生可以通過做作業的方法將所學的知識進行檢測，查缺補漏，自己把做錯的知識進行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來，在第二天詢問老師，得到答案。
化學知識點總結13
氧化劑、還原劑之間反應規律
(1)對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數相同而電子層數不同時，電子層數越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質的氧化性就越弱。
(2)金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。
(3)元素處于高價的物質具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價降低。
(4)元素處于低價的物質具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價升高。
(5)稀硫酸與活潑金屬單質反應時，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑。
(6)不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的'強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發生氧化還原反應，反應時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。
(7)變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。
氧化劑與還原劑在一定條件下反應時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質，也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。
化學知識點總結14
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（復分解反應)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）2Mg+O2=2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：
(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；
(2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。
(3)鎂可做照明彈；
(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；
(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解（分解反應）2H2O=2H2↑+O2↑
現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：
(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；
(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性
(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應（化合反應）CaO+H2O=Ca（OH)2現象：白色粉末溶解
相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；
(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
(4)發出大量的熱
5.實驗室制取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關知識點：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；
(2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；
(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點：
(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；
(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）充分燃燒：C+O2=CO不充分燃燒：2C+O2=2CO
現象：在空氣中發出紅光；在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）S+O2=SO2
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的'二氧化硫，防止污染空氣
8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）3Fe+2O2=Fe3O4
現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關知識點：
(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；
(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；
(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；
(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）4P+5O2=2P2O5
現象：產生大量白煙并放熱
相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應）2H2+O2=2H2O
現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成
相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅（置換反應）C+2CuO=2Cu+CO2↑
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱
相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；
(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2；
(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度；
(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；
(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO；
(6)C是還原劑，CuO是氧化劑
12.氫氣還原氧化銅（置換反應）H2+CuO=Cu+H2O
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成
相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;
(2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實驗室制取二氧化碳氣體（復分解反應）
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：
(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；
(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；
(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；
(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
14.工業制取二氧化碳氣體（分解反應）
高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑
相關知識點：CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）2CO+O2=2CO2現象：產生藍色火焰
相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
17.甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2=CO2+2H2O現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業制造鹽酸（化合反應）H2+Cl2=2HCl
相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室制取氫氣（置換反應）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應）C+CO2=2CO
相關知識點：(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）CO2+H2O=H2CO3
現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22.碳酸不穩定分解（分解反應）H2CO3=H2O+CO2↑
相關知識點：(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解；(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
23.滅火器的反應原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的
24.金屬和水的反應（置換反應）①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25.水與非金屬的反應（置換反應）C+H2O=CO+H2↑
26.水與氧化物的反應（化合反應）①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH
27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應）NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
28.用鹽酸來清除鐵銹（復分解反應）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生
30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復分解反應）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4現象：產生藍色沉淀
31.二氧化硫與燒堿溶液反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.點燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀（復分解反應）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復分解反應）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸納與鹽酸反應（復分解反應）Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O現象：固體溶解，產生氣泡相關知識點：碳酸鈉俗名為純堿
化學知識點總結15
第一節氮族元素
一、周期表里第va族元素氮（n）、磷（p）、砷（as）、銻（sb）鉍（bi）稱為氮族元素。
二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有＋5（最高價）和－3價（最低價）
三、氮族元素性質的遞變規律（詳見課本166頁）
1、密度：由小到大熔沸點：由低到高
2、氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強。
3、最高氧化物的水化物酸性漸弱，堿性漸強。
第二節氮氣
一、物理性質
氮氣是一種無色無味難溶于水的氣體，工業上獲得的氮氣的方法主要是分離液態空氣。
二、氮氣分子結構與化學性質
1、寫出氮氣的電子式和結構式，分析其化學性質穩定的原因。
2、在高溫或放電的條件下氮氣可以跟h2、o2、金屬等物質發生反應
高溫壓放電
n2＋3h2===2nh3 n2+o2===2no
催化劑點燃n2+3mg====mg3n2
三、氮的氧化物
1、氮的價態有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成這五種價態的氧化物：n2o（笑氣）、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o5
3、 no在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成no2
2no＋o2＝2no2
無色不溶于水紅棕色溶于水與水反應
4、 no2的性質
自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(無色)
3no2＋h2o====2hno3+no↑（no2在此反應中既作氧化劑又作還原劑）
四、氮的固定
將空氣中的游離的氮轉化為化合態的氮的方法統稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。
第三節氨銨鹽
一、氨分子的結構
寫出氨分子的分子式＿＿＿＿＿電子式、＿＿＿＿＿、結構式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空間構型是怎樣的呢？（三角錐形）
二、氨的性質、制法
1、物理性質：無色有刺激性氣味極溶于水的氣體，密度比空氣小，易液化。
2、化學性質：
與水的作用：（氨溶于水即得氨水）nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh-
nh3.h2o===== nh3↑+h2o
與酸的作用: nh3＋hcl=== nh4cl
nh3+hno3=== nh4no3 2nh3+h2so4=== (nh4)2so4
3、制法：2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+h2o
三、氨鹽
1、氨鹽是離子化合物，都易溶于水，受熱都能分解，如
nh4cl=== nh3↑＋hcl↑
2、與堿反應生成nh3
nh4＋＋oh－=== nh3↑+h2o
3、 nh4＋的檢驗：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。
第四節硝酸
一、硝酸的性質
1、物理性質：純凈的硝酸是無色易揮發有刺激性氣味的液體，98％以上的硝酸叫發煙硝酸。
2、化學性質：不穩定性，見光或受熱分解4hno3 ===2h2o+4no2↑+o2↑
(思考：硝酸應怎樣保存？)
氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有的`金屬（除金和鉑外），金屬被氧化為高價，生成硝酸鹽。如cu+4hno3（濃）===cu(no3)2+2no2↑+h2o
3cu+8hno3（稀）===3cu(no3)2+2no↑+4h2o（表現硝酸有酸性又有氧化性）
②能氧化大多數非金屬，如
c+4hno3 ===co2↑+4no2↑+2h2o（只表現硝酸的氧化性）
③在常溫與鐵和鋁發生鈍化
④ 1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相當強，可以氧化金和鉑
二、硝酸的工業制法
1氨的氧化
催化劑
4nh3＋5o2====4no+6h2o
2、硝酸的生成
2no＋o2＝2no2 3no2＋h2o＝2hno3＋no
注：
尾氣處理：用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物
要得到96％以上的濃硝酸可用硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑。
第五節磷磷酸
一、白磷與紅磷性質比較
色態溶解性毒性著火點紅磷紅棕色粉末水中、cs2中均不溶無較高2400c
白磷白色（或淡黃）蠟狀固體不溶于水但溶于cs2有毒低400c
二、磷酸（純凈的磷酸為無色的晶體）
冷水p2o5＋h2o====2hpo3（偏磷酸，有毒）
熱水p2o5＋3h2o====2h3po4（磷酸，無毒，是中強酸，具有酸的通性）
注：區分同位素與同素異形體的概念，常見互為同素異形體的物質有
紅磷與白磷氧氣和溴氧金剛石和石墨
白磷的分子結構有何特點？（四面體結構p4）應怎樣保存？（水中保存）
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