高中化學必修一知識點總結

時間：2024-10-25 15:50:08 知識點總結我要投稿

相關推薦

高中化學必修一知識點總結

　　總結是對過去一定時期的工作、學習或思想情況進行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，它可以促使我們思考，因此十分有必須要寫一份總結哦。總結怎么寫才不會千篇一律呢？下面是小編收集整理的高中化學必修一知識點總結，希望對大家有所幫助。

高中化學必修一知識點總結

　　一、物質的分類

　　把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系.被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較。

　　分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例：

　　溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液。

　　膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體。

　　濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水。

　　二、物質的化學變化

　　1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

　　(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

　　A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)。

　　C、置換反應(A+BC=AC+B)。

　　D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)。

　　(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

　　A、離子反應：有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

　　B、分子反應(非離子反應)。

　　(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

　　A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應。

　　實質：有電子轉移(得失或偏移)。

　　特征：反應前后元素的化合價有變化。

　　B、非氧化還原反應。

　　2、離子反應。

　　(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質.酸、堿、鹽都是電解質.在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。

　　注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。

　　②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。

　　③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。

　　④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

　　(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應.

　　復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

　　書寫方法：

　　寫：寫出反應的化學方程式。

　　拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式。

　　刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去。

　　查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等。

　　(3)、離子共存問題。

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

　　A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

　　B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-，HCO3-，SO32-，OH-和NH4+等。

　　C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)。

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)。

　　（一）看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。

　　（二）看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。

　　（三）看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。

　　（四）看離子配比是否正確。

　　（五）看原子個數、電荷數是否守恒。

　　（六）看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)。

　　3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

　　失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)

　　得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)

【高中化學必修一知識點總結】相關文章：