高一必背化學(xué)方程式總結(jié)

時(shí)間：2021-10-08 11:32:42 總結(jié) 我要投稿

　　總結(jié)是對某一特定時(shí)間段內(nèi)的學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)情況加以回顧和分析的'一種書面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯(cuò)誤，提高工作效益，因此，讓我們寫一份總結(jié)吧。總結(jié)怎么寫才不會流于形式呢？下面是小編幫大家整理的高一必背化學(xué)方程式總結(jié)，希望對大家有所幫助。

高一必背化學(xué)方程式總結(jié)

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解

　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解

　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解

　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿

　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用

　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿

　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

　　CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

　　CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng))

　　化合反應(yīng)

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl

　　分解反應(yīng)

　　15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　非金屬單質(zhì)(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)

　　氧化性：

　　F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)

　　F2+Xe(過量)==XeF2

　　2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)

　　nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)

　　2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　7F2(過量)+I2===2IF7

　　F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )

　　3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

　　Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點(diǎn)燃;混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)

　　3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

　　3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

　　Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

　　3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

　　Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

　　Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

　　2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

　　S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

　　S+Fe FeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)

　　S+2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

　　3S+2Al Al2S3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

　　N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2

　　N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

　　N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

　　P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

　　H2+2Li 2LiH

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