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初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)梳理
總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗(yàn)方法以及結(jié)論的書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律，從而掌握并運(yùn)用這些規(guī)律，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。那么總結(jié)要注意有什么內(nèi)容呢？以下是小編收集整理的初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)梳理，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)梳理1
1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒。
2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)。
3、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)。
4、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。
5、分子基本性質(zhì)：
⑴質(zhì)量、體積都很小；
⑵在不停地運(yùn)動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；
⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。
⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。
6、分子的.構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。
分子構(gòu)成的描述：
①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。
例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成
②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構(gòu)成。
例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成
7、分子含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
8、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念
⑴物理變化與化學(xué)變化
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。
發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類發(fā)生了改變。
⑵純凈物與混合物
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。
⑶單質(zhì)與化合物。
單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。
9、原子含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子。
10、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
11、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六大類。
12、蛋白質(zhì)：
①作用：促進(jìn)機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織。
②存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等；
③CO中毒機(jī)理：CO與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧。
13、糖類：
①由C、H、O三種元素組成；
②主要存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）；
③作用：放出能量，供機(jī)體活動和維持恒定體溫的需要。
14、油脂：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動的備用能源。
15、維生素：
①作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。
②存在：水果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶制品等。
③缺乏會引起夜盲癥、壞血癥等。
16、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。
17、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無機(jī)鹽形式存在。
18、鈣可使骨骼和牙齒堅(jiān)硬；缺鈣會得佝僂病、發(fā)育不良、骨質(zhì)疏松等病。
19、K+、Na+可維持人體內(nèi)水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動的必要條件。
20、有機(jī)化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）
21、無機(jī)化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）
22、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。
23、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾⒑铣上鹉z。
24、白色污染：廢棄塑料對環(huán)境造成的污染。治理措施：
①減少使用；
②重復(fù)使用；
③開發(fā)新型塑料；
④回收利用。
25、飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
26、不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
27、飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)梳理2
提高化學(xué)成績的“三要素”是什么
一、上課要記筆記
1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標(biāo)記。
2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點(diǎn)不是特別多，但是對于剛接觸這門學(xué)科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以小編希望初中生們在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候可以準(zhǔn)備個筆記本，著重的記一些重要的化學(xué)知識點(diǎn)。同時記筆記也可以防止上課的`時候溜號走神。
二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識
1、對于初中生來說，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí)，并且認(rèn)真對待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對于提高初中化學(xué)成績來說是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。
2、初中化學(xué)的課本中有很多個概念和原理等基礎(chǔ)知識，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初中生們不能把這些化學(xué)知識點(diǎn)都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實(shí)在記不下來，那么就多看，“見面”的次數(shù)多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。
三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃影l(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科，并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初中化學(xué)，首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動力去學(xué)習(xí)。
2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時候，小編希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分，因?yàn)榛瘜W(xué)的很多定理公式都是通過實(shí)驗(yàn)的操作總結(jié)出來的，學(xué)生們對于實(shí)驗(yàn)操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹(jǐn)記。
化學(xué)知識記憶方法技巧
1.重復(fù)是記憶的基本方法
對一些化學(xué)概念，如元素符號、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。
2.理解是記憶的前提
所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。
3.以舊帶新記憶
不要孤立地去記憶新學(xué)的知識，而應(yīng)將新舊知識有機(jī)地聯(lián)系起來記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。
4.諧音記憶法
對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊的姑娘，買了一個合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。
5.歌訣記憶法
對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價(jià)可編成：“一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價(jià)上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價(jià)上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)可編成：先通氫，后點(diǎn)燈，停止加熱再停氫。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)梳理3
特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。
(1)單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D
即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。
(2)A的化合物+A的化合物→A的單質(zhì)+化合物B
該反應(yīng)通常是一個歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。
(3)單質(zhì)A+強(qiáng)堿→兩種含A元素的化合物
該反應(yīng)是一個堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S;
(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C;C+單質(zhì)A→化合物D
綜合以上兩個反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe;若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。
(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：
常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。
(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：
如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等
(7)電解類型(惰性電極)：
生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。
生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。
生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。
(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：
如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。
觀察法：先金屬后原子團(tuán)
(1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2
(2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑
(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O
(4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑
(5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O
(6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3習(xí)題答案
解析：
配平化學(xué)方程式關(guān)鍵是保證等號兩邊各原子的數(shù)目相等，用最小公倍數(shù)法再結(jié)合觀察法即可一一配平(觀察法：先金屬后原子團(tuán))
(1)本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Cu(OH)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：1、2、1，故化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2;.
(2)利用觀察法，則可配平化學(xué)方程式，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.
(3)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書寫化學(xué)式，利用觀察法書寫配平化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，;
(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;等號前1個SO42-，一個Al，等號后有3個SO42-，2個Al，所以在Al前配2，在H2SO4前配3，再觀察可知H2前配3即可，故答案為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑
(5)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書寫化學(xué)式，利用觀察法書寫配平化學(xué)方程式2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O，;
(6)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書寫化學(xué)式，利用觀察法書寫配平化學(xué)方程式Al2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Al(OH)3.
反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)
(1)焰色反應(yīng)：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。
(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：
火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;
(淡)藍(lán)色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒;
黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;
煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;
白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;
白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生;
白色煙霧：P在Cl2中燃燒。
(3)沉淀特殊的顏色變化：
白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;
白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。
(4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3;
(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2;
(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;
(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2;
(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2;
(9)在空氣中能自燃的固體：P4;
(10)遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;
(11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;
(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的`白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。
(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;
(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;
(15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、;化合物：銨鹽;
(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;
(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32-;
(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：
(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N;
(20)與酸、堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等;
(21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;
(22)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等;
(23)先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;
(24)見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;
(25)使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)梳理4
化學(xué)方程式書寫、計(jì)算步驟
一、初中化學(xué)方程式的書寫步驟
(1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
(2)配：配平化學(xué)方程式
(3)注：注明反應(yīng)條件
(4)標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的`化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”
二、根據(jù)初中化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟
(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
(2)方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
(4)比：列出比例式，求解
(5)答：簡要的寫出答案
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)梳理5
化學(xué)“五步學(xué)習(xí)法”簡介
1.“觀”
即觀察，觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前──反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進(jìn)行，反應(yīng)前觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣味產(chǎn)生的各種現(xiàn)象;反應(yīng)中觀察反應(yīng)條件及反應(yīng)過程中的各種現(xiàn)象;反應(yīng)后觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
最后針對觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結(jié)論，觀察后要用最準(zhǔn)確的語言表達(dá)出來，達(dá)到理解、掌握知識的目的。
2.“動”
“動”即積極動手實(shí)驗(yàn)。
俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗(yàn)”，親自動手實(shí)驗(yàn)不僅能培養(yǎng)自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認(rèn)識、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習(xí)效率。
例如，實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理和操作步驟，動手實(shí)驗(yàn)比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。
做實(shí)驗(yàn)前一定要了解，最后認(rèn)真分析，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論。
3.“記”
化學(xué)在同學(xué)們腦中;“記’即記憶。與數(shù)學(xué)、物理相比較，“記憶”對化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的'最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因?yàn)椋?/p>
(1)化學(xué)本身有著獨(dú)特“語言系統(tǒng)”──化學(xué)用語。如：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對這些化學(xué)用語的熟練掌握是化學(xué)入門的首要任務(wù)，而其中大多數(shù)必須記憶;
(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。
4.“思”
化學(xué)在同學(xué)們的思辨中;“思”指勤于動腦。即多分析、思考。
要善于從個別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”?
多想、深想、獨(dú)立想，就是會想。只有會想，才能想會了。初三從感性的認(rèn)識走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉(zhuǎn)變時期，理性思維能力不夠，我們應(yīng)該在這時，還沒到來的初三時，反思自己，我們應(yīng)該成熟了，學(xué)習(xí)是終生的，帶有思考和分析怎么學(xué)習(xí)?每天都問自己27個為什么，很多東西都會有新的智慧，從無知的狀態(tài)走出來，變成一個有知的人。
5.“練”
“練”即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題。
它是應(yīng)用所學(xué)知識的一種書面形式，只有通過應(yīng)用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績。
不要拿題海戰(zhàn)術(shù)給自己找借口，練習(xí)是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質(zhì)的飛越，如果不練習(xí)，那么化學(xué)絕對學(xué)不好。
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